Question

已知₈₆Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶，₈₈Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s²。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于₈₈Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性

Answer 1

（1）[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p²　（2）7　ⅣA　（3）②

（1）设114号元素为x。x元素原子比₈₆Rn原子多28个电子。根据基
态原子的核外电子排布规则，x元素基态原子电子排布式的简化式应为
[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p²。
（2）由[Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s²7p²可知，x元素原子的价电子排布式为7s²7p²。所以该
元素在周期表的第7周期、ⅣA族。
（3）₈₈Ra在第7周期、ⅡA族，x元素在第7周期、ⅣA族，所以x元素原子
的第一电离能大于₈₈Ra。第6周期、ⅣA族元素铅是金属元素，位于第7
周期、ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强，所以x元素的鲍林电负性应小
于2.0。铅元素的化合价有＋4价和＋2价，与铅同族的x元素的化合价也应
有＋4价和＋2价。一般来说，金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。