Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A．用H₂O₂酸性溶液，将海带灰中的I^-转变为I₂：H₂O₂+2I^-=I₂+2OH^-
• B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃
• C．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na⁺+2Cl^-

  电解  .

  熔融

   2Na⁺+Cl₂↑
• D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

分析：A．用H₂O₂酸性溶液，将海带灰中的I^-转变为I₂，不可能由反应物酸性物质生成碱性物质；
B．漂白粉在空气中失效的最终原因是次氯酸的分解；
C．活泼金属的制取一般采取电解熔融盐的方法；
D．Na₂S₂O₃中S的化合价为+2，Na₂S₂O₃和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl^-，氯气被还原，则Na₂S₂O₃被氧化；

解答：解：A．用H₂O₂酸性溶液，将海带灰中的I^-转变为I₂，可避免引入新的杂质，反应的离子方程式为2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故A错误；
B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂易与空气中的CO₂和H₂O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，所以漂白粉在空气中失效原理是：先生成次氯酸，即Ca²⁺+2ClO^-++CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓，然后是次氯酸分解2HClO=2HCl+O₂↑，
故B错误；
C．因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2Na⁺+2Cl^-

电解  .

熔融

 2Na⁺+Cl₂↑，故C正确；
D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气，根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH⁺，根据原子守恒反应物中应有5molH₂O，离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．