Question

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe²⁺完全转化为Fe（OH）₂沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．4mol?L-1

B．3mol?L-1

C．2mol?L-1

D．1mol?L-1

Answer 1

发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe²⁺形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na₂SO₄，
根据硫酸根守恒，则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒，则n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），
则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故选C．