题目内容
下列离子方程式中,正确的是
A.在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化,再通入ClO2气体,溶液变蓝: 2ClO2+10I-+4H2O=5I2+2Cl-+8OH- |
B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O ="=" 2HClO+SO32- |
C.100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L(标准状况下)CO2: 3 CO2+4OH-= CO32-+2HCO3-+H2O |
D.等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀: |
C
解析试题分析:A、酸化环境下不能存在OH-,错误;B、次氯酸和亚硫酸根不能共存,错误;C、按照数据计算,正确;D、按1:2比例混合应该得到偏铝酸根,错误。
考点:考查了离子方程式书写。
练习册系列答案
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下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价,其中都合理的是 ( )
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ | 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 |
B | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 | OH-+CO2=HCO3- | 错误,通入过量CO2应生成CO32- |
C | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 | Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | 正确 |
D | 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: | 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O | 正确 |
对于电解质的导电能力,下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
B.导电能力强的溶液一定是浓溶液 |
C.相同温度下,导电能力强的溶液中离子个数一定多 |
D.相同的温度下,单位体积中的离子个数越多,阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大,溶液的导电能力越强 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- |
B.含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
C.加入Al能产生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+ |
D.在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO- |
下列物质属于电解质的是( )
A.干燥CuSO4 | B.CO2 | C.食盐水 | D.Fe |
下列各组离子中可能大量共存的是
A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、HCO3- |
B.在强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- |
C.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Al3+ |
D.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
下列物质分类正确的是( )
A.Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质 |
B.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 |
C.NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐 |
D.金属铝易导电,属于电解质并且属于强电解质 |
常温下,下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3— |
B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CO32- |
C.c(Fe2+)=1.0 mol·L—1的溶液:H+、K+、Cl-、NO3— |
D.含有大量Fe3+的溶液:Mg2+、Na+、SCN—、Cl— |
下列离子方程式正确的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液: |
D.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |