茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成.各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A. 将茶叶灼烧灰化.选用①.②和⑨B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释.选用④.⑥和⑦C. 过滤得到滤液.选用④.⑤和⑦D. 检验滤液中的Fe3+.选用③.⑧和⑩ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是。酸性高锰酸钾（“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________

【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：

（1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

（3）E(CA3)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。

（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是____________。

【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：