题目内容
【题目】下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O> HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4> H2SO4> HClO4
④离子半径:Na+<Cl-<S2+
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】D
【解析】试题分析:①非金属性越强,氢化物的热稳定性越高,H2O,HF,H2S三种物质中,HF的稳定性最强。①错误;②同周期 自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径是Na>Mg>O,②正确;③最高价氧化物酸性与元素非金属性呈正比关系,所以硫酸、高氯酸、磷酸的酸性强弱酸性是H3PO4<H2SO4<HClO4,③错误;④核外电子排布相同,核电荷数越多,离子半径越小,即离子半径是Na+<Cl-<S2-,④正确,答案选D。
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练习册系列答案
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【题目】已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
下列推断不正确的是
A.氢化物稳定性的强弱:b>d B.金属性的强弱:f<g
C.元素e的氧化物只能与酸反应 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:e<g