题目内容
对于反应K2Cr2O7+HCl
KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1 mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是( )A.参加反应的HCl为0.7 mol B.其转移的电子为6 mol
C.参加反应的HCl为1.4 mol D.氧化产物为0.2 mol
解析:根据反应前后各元素化合价的变化，可判断出该反应的氧化产物是Cl2，还原产物为CrCl3，根据电子得失守恒法配平方程式：
由于是0.1 mol的K2Cr2O7参加反应，故参加反应的HCl为1.4 mol，转移的电子数目为0.6 mol，生成的氧化产物为0.3 mol。对照各选项，C项说法正确。
答案:C
KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1 mol K2Cr2O7参加反应，下列说法中不正确的是 【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
请回答下列问题：
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 ____________________________________________________ 。
(4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
(5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。
| A．反应中被还原的元素只有氧 | B．反应生成的SO2直接排放会污染环境 |
| C．SO2既是氧化产物又是还原产物 | D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA |
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。
2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小