Question

【题目】在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ， 转移的电子数为 ．

Answer 1

【答案】HNO3； Cu（NO3）2；2：3；6NA
【解析】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，Cu（NO3）2 是氧化产物，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，反应中转移6mol电子，即转移的电子数为6NA；

所以答案是：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA．