题目内容

下列说法中错误的是
A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
B．SO3为平面正三角形结构
C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型
D．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D

试题分析：A、当中心原子的配位数为6时，为sp3d2杂化，配合单元常呈八面体空间结构，正确；B、SO3中硫原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形结构，正确；C、已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型，正确； D、配位数为4的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型，错误。
练习册系列答案
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(14分)今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；
元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。
(2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为_______________、______________、______________。
(3)AC2的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)B2C2中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。
下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（　　）
A．BCl3B．PCl3C．C2H4D．C6H6
某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是
A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体
C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大
[物质结构与性质]（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（  ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含有6. 02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2
下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键
氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（  ）。
A．氮化硅是分子晶体
B．氮化硅是原子晶体
C．氮化硅是离子晶体
D．氮化硅化学式为Si4N3

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