题目内容
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。
①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶
④250 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要称取NaOH固体的质量是 。
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。
能考试期末冲刺卷系列答案钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。
②操作b为：________________。
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。
A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃
②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是 （填字母）．
A．1000mL量筒 |
B．托盘天平 |
C．玻璃棒 |
D．50mL容量瓶 |
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶
H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是 （填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是 ．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I． ．
II． ．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．
述正确的是( )
8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g