题目内容

有A、B、C三种元素,A元素的原子最外层电子数为2;B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则这三种元素组成的化合物可能是
A.ABC3                B.ABC2
C.ABC5                D.A2BC3
A
依题意,A元素在化合物中呈+2价,B元素最高正价为+6价,但也可能显+4价(如S);C元素为氧,呈-2价。将A、B、C可能存在的化合价代入A~D中,A各元素化合价代数和为0,则A化合物可能存在。
练习册系列答案
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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的极性分子是  
A.N2          B.O2          C.H2O         D.CO2                 E.CH4
(2)下列说法不正确的是        
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是  
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 
B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构                   D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     
 A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。                                              
A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O;            B.  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ;          D.  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                

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