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乙醇与浓硫酸共热至140℃时发生的反应类型是
A.加成反应
B.取代反应
C.消去反应
D.聚合反应
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B
略
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(15分)
下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物
据上图回答问题:
(1)D的化学名称是
。
(2)反应③的化学方程式是:
(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是:
A的结构简式是
反应的反应类型
是
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
个
ⅰ)含有邻二取代苯环结构、 ⅱ)与B有相同官能团、ⅲ)不与FeCl
3
溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
(5)G是的工业原料,用化学方程式表示G的一种的工业用途
(15分)下图中,甲由C、H、O三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为78.5℃,其蒸气与H
2
的相对密度是23。将温度控制在400℃以下,按要求完成实验。
(1)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。
①甲的名称是
,加入药品后的操作依次是
。
a.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束,取试管中的溶液与新制的Cu(OH)
2
混合,加热至沸腾,实验现象为
。
③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO
4
溶液,制取本实验所用试剂Cu(OH)
2
,请简述实验操作。
。
(2)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。
①关闭活塞,为使甲持续进入反应管中,需要进行的操作是
。
②甲蒸气进入反应管后,在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应,
在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物,并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲
催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式,并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。
(12分)实验室用加热l-丁醇、溴化钠和浓H
2
SO
4
的混合物的方法来制备1-溴丁烷时,还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏,分离得到1—溴丁烷,已知相关有机物的性质如下:
熔点/
o
C
沸点/
o
C
1-丁醇
—89.53
—117.25
1-溴丁烷
—112.4
—101.6
丁醚
—95.3
—142.4
1-丁烯
—185.3
—6.5
A B C D
⑴制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的_______(填序号)。反应加热时的温度不宜超过
100℃,理由是_________________________。
⑵制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是
。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br
2
的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂 。
⑶反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应选用的装置是______。该操作应控制的温度(
t
)范围是_______________。
⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br
2
,下列物质中最适合的是
。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO
3
d.KCl
(12分)现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol,其质量为13.8 g。已知A和B碳原子数均不大于4,且A<B。
(1)混合物中A可能的分子式_______________;B可能的分子式_______________。
(2)若n(A)∶n(B)=1∶1时,A的名称_______________;B的名称_______________。
(3)若n(A)∶n(B)≠1∶1时,
A的结构简式为______________________________;
B的结构简式为______________________________;
则n(A)∶n(B)=______________________________。
等物质的量的下
列醇与足量的金属钠反应,产生气体最多的是
A.甲醇
B.乙醇
C.乙二醇
D.甘油
将0.1 mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中,完全被吸收,经过滤得到20 g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了 ( )
A.5.4 g
B.5.8 g
C.11.2 g
D.14.2 g
在下列各组物质中,属于同系物的一组是( )
A.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷
B.苯酚和苯
C.乙二醇和丙三醇
D.硬脂酸和软脂酸
分子式为C
5
H
12
O的有机物,它的同分异构体中,经氧化可生成醛的有( )
A.4种
B.3种
C.2种
D.5种
关 闭
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