题目内容

在其他条件不变时，纯净水中加入下列物质，不会影响水的电离平衡的是（　　）
A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3
水的电离平衡为：H2O?H++OH-，
A、加入氯化铁，铁离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故A错误；
B、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；
C、加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故C错误；
D、加入硝酸钠，硝酸根离子和钠离子都不水解，对水的电离不产生影响，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中，正确的是（　　）
A．将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高
B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
C．熔融的氯化钠能导电且属于电解质
D．NaClO溶液中含有自由移动的Cl-
某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　）
A．NH4+B．CO32-C．S2-D．Na+
水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项．关于水的下列说法正确的是（　　）
A．水可以电离出离子，所以是强电解质
B．水的离子积可表示KW=c（H+）?c（OH-）
C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）
D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性
下列说法正确的是（　　）
A．在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大
B．pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C．强酸的水溶液中不存在OH-
D．某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
下列关于盐类水解原理的叙述正确的是(    )
A．一定生成弱酸B．水的电离平衡不受影响
C．水解过程中要吸收热量D．溶液的pH一定变大
（20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为                                    ；
生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量       mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时电池的负极反应式为           。充电时电解液的pH       （填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)     （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是        （填写字母）；
②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝           mol·L－1。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是      ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  。
（4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的
Al3+    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。

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