Question

同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c（NH₄⁺）为c mol/L，则下列判断正确的是（　　）

A．A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程度

B．A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-）

C．A中水电离的c（OH^-）小于B中水电离的c（OH^-）

D．A溶液的pH大于B溶液的pH

Answer 1

分析：氨水中的一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，已知A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c（NH₄⁺）为c mol/L，所以B溶液的浓度大于c mol/L，浓度越大电离程度越小，据此分析．

解答：解：A、A溶液的浓度是c mol/L，B溶液的浓度大于c mol/L，浓度越大电离程度越小，所以A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度，故A错误；
B、已知B溶液的浓度大于A溶液的浓度，所以A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-），故B正确；
C、氨水中电离出来的OH^-抑制了水的电离，OH^-浓度越大对水的抑制程度越大，已知A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-），所以A中水电离的c（OH^-）大于B中水电离的c（OH^-），故C错误；
D、A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-），所以A溶液的pH小于B溶液的pH，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，以及电解质对水的电离的影响，题目难度一般，注意碱的浓度越大，水的电离程度越小．