题目内容

【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

【答案】A

【解析】

试题A、光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物，错误；

练习册系列答案
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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

【题目】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）

①金刚石变成石墨 ②NaCl熔化

③HCl溶于水电离出H+和Cl- ④电解熔融的Al2O3制取A1

A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

【题目】下列反应中产生气泡速率最快的是(　 　)

选项

温度

浓度

外加物质

A

25 ℃

2 mL 5% H2O2

2滴0.1 mol·L－1 FeCl3

B

35 ℃

2 mL 8% H2O2

2滴0.1 mol·L－1CuCl2

C

25 ℃

2 mL 5% H2O2

MnO2粉末

D

35 ℃

2 mL 8% H2O2

MnO2粉末

A. A B. B C. C D. D

【题目】常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

B. a～b段发生反应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. b～c段发生反应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D. c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A. 密度比为16∶11

B. 分子个数比为16∶11

C. 体积比为1∶1

D. 氧原子个数比为1∶1

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 常温常压下，5.6 L氧气含有的分子数为0.25NA

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

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