根据下框图关系.完成下列问题:H不溶于盐酸.A.B都是酸式盐.(1)工业生产D的典型设备是 .工业生产F选择的条件是 (2)石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是 (3)B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为 (4)B溶液与A溶液反应的离子方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:

H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。
（1）工业生产D的典型设备是         ，工业生产F选择的条件是
（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是
（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为
（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为

(每空3分，共15分)
（1）沸腾炉 V₂O₅催化剂，温度控制四五百，压强为常压
（2）4OH^－^{_ 4e}^－=" " O₂↑+ ２H₂O
（3）Ba²⁺ + 2 OH^－ + 2Ｈ^＋+ SO₄²^－= BaSO₄↓+ ２H₂O
（4）HSO₃^－ + Ｈ^＋ = SO₂ ↑ + H₂O

解析

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（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:

H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。

（1）工业生产D的典型设备是，工业生产F选择的条件是

（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是

（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为

（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为

（每空3分，共15分）原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置为，用电子式表示其气态氢化物。

（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是

。

（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是

。

（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。

（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:

H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。

（1）工业生产D的典型设备是，工业生产F选择的条件是

（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是

（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为

（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为

（每空3分，共15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

⑵ W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

⑷ 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示）______________

⑸ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

_______________________________________________________________________。