题目内容
T0C时在2L恒容密闭容器中使X （g）与Y （g）发生反应生成Z （g）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，X的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | B、3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=0.2mol/（L?min） | C、保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大 | D、保持其他条件不变，平衡后，增大体系压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
分析：A．X、Y的量减少，为反应物，Z为生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比；
B．结合v=
进行计算；
C．由图2可知，温度高时X的体积分数小，则升高温度平衡正向移动；
D．增大压强，正逆反应速率均增大．
B．结合v=
| △c |
| △t |
C．由图2可知，温度高时X的体积分数小，则升高温度平衡正向移动；
D．增大压强，正逆反应速率均增大．
解答：解：A．X、Y的量减少，为反应物，Z为生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，Y、X、Z的变化量之比为（2.0-1.4）：（1.6-1.4）：（0.8-0.4）=3：1：2，则该反应为X（g）+3Y（g）?2Z（g），故A正确；
B.3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=
=
=0.1mol/（L?min），故B错误；
C．由图2可知，温度高时X的体积分数小，则升高温度平衡正向移动，则保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大，故C正确；
D．增大压强，正逆反应速率均增大，故D错误；
故选C．
B.3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=
| △c |
| △t |
| ||
| 3min |
C．由图2可知，温度高时X的体积分数小，则升高温度平衡正向移动，则保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大，故C正确；
D．增大压强，正逆反应速率均增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是已知2SO2(g)+O2(g)
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| A．2a2=a1="197" kJ | B．197 kJ> a1=2a2 |
| C．a2>a1>197 kJ | D．2a2<a1<197 kJ |
已知2SO2(g)+O2(g)
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| A．2a2=a1="197" kJ | B．197 kJ> a1=2a2 |
| C．a2>a1>197 kJ | D．2a2<a1<197 kJ |