题目内容
【题目】下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是
A. 乙醇 B. 铜 C. 硫酸 D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】A．乙醇在水溶液里不能电离出阴阳离子，溶液不导电，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D。
【题目】某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO2）吸收工业要气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子）:
操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2＋ | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
请回答下列问题：
（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________________________。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式_________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是_____________________。
（4）操作1的名称是________，操作2包括蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥等操作。
（5）为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程）_____。
