Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0．1	0．2	0
平衡浓度/mol·L-1	0．05	0．05	0．1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

C

达平衡时X的转化率为，A正确；X的浓度变化量为：0．05 mol·L^-1，Y的浓度变化量为：0．15 mol·L^-1，Z的浓度变化量为：0．1 mol·L^-1，三者浓度变化量之比=1：3：2，反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数，B正确；增大压强使平衡向生成Z的方向移动，由于温度不变，所以平衡常数不变，C错；平衡常数受温度的变化而变化，D正确。