题目内容

某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______;
(2)反应开始至2min,用气体Z表示的反应速率为______;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的______倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”).
(1)△n(X)=0.3mol;△n(Y)=0.1mol;△n(Z)=0.2mol,所以三者计量数之比为3:1:2,故答案为:3X+Y?2Z;
(2)v(Z)=
△c
△t
=
△n
V?△t
=
0.2mol
2L?2min
=0.05mol?L-1?min-1,故答案为:0.05mol?L-1?min-1
(3)①根据图象中可知,开始时气体总物质的量为:2mol;平衡后气体总物质的量为:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol;
P平衡
P起始
=
n平衡
n起始
=
1.8mol
2mol
=0.9

故答案为:0.9;
②压强变大,平衡向右移动,而体系温度降低,说明正反应方向为吸热,故答案为:吸热.
练习册系列答案
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氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义.
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,平衡时测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为______.此温度下该反应的平衡常数K=______
②欲提高H2的转化率,下列措施可行的是______.
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
(2)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0体系中,各成分浓度随时间的变化如图1所示:
①用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______.
②能说明该反应已经达到平衡状态的是______.
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2
d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是______.
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
(3)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ?mol-1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,图2中图象(甲、乙、丙)正确的是______(填代号)

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