Question

【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br﹣含量为65mgL﹣1 ， 从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 利用了溴的（填序号）．
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ．
（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是（填序号）．
A.乙醇
B.四氯化碳
C.裂化汽油
D.苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水m3 ．
（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）富集溴元素
（2）C
（3）3；3；1；5；3
（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣
（5）BD
（6）2.0×104
（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣
【解析】解：（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，所以答案是：富集溴元素；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 就是利用溴的挥发性，故选C，所以答案是：C；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，所以答案是：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ ， 所以答案是：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，
A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；
C．裂化汽油和溴能发生加成反应，所以不能作萃取剂，故C错误；
D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；所以答案是：BD；（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，含溴元素质量=1t×65%×2=1.3t=1.3×109mg，海水中Br﹣含量为65mgL﹣1 ， 溴元素守恒，则海水的体积= =2.0×107L=2.0×104m3 ， 所以答案是：2.0×104；（7）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ ， 所以答案是：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ ．