题目内容

汞蒸气有毒。
（1）万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_____________________________。
（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_________（填“上”或“下”）部的效率高。
（1）Hg+S====HgS  
（2）下
练习册系列答案
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的化工原料，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。
试回答下列问题：
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)在ClO2发生器中通入空气的作用是____（填字母）。
A.将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是______，吸收塔内发生反应的化学方程式为____。
(4)在碱性溶液中NaClO3比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：____。
在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变深，则原溶液可能是（　　）
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO2的品红溶液．
A．①②B．②③C．①③D．只有②
I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：______．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经______干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
提出猜想：
II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：Y气体中可能含有CO2；
猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
设计实验，验证猜想：
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
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（l）实验装置的连接顺序为A→______→______→F→______→______→F （填字母）．
（2）装置B中试剂的作用是______
（3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：______．
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
[     ]
A． 将固体加入新制的氯水中，有无色气泡（）
B． 向溶液中滴加新制氯水，再滴加溶液，发现呈红色（）
C． 将溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（）
D． 新制氯水使红色布条褪色（）
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是
[     ]
A．CaOCl2属于混合物
B．CaOCl2的水溶液呈碱性
C．CaOCl2具有较强的氧化性
D．CaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71g Cl2
盐酸的性质是
[     ]
A．有酸性，没有氧化性和还原性
B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性
D．有氧化性和还原性，还有酸性
下列关于硫的叙述中，正确的是

[     ]

A．硫只以化合态存在于自然界中
B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
则X、W可能是：①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
[     ]
A．①②③
B．①②
C．③④
D．①②③④

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