题目内容
【题目】下列实验方案中,不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是( )
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物充分加热,减重b克
C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
【答案】A
【解析】
试题分析:A、逸出气体中含有水蒸气,即碱石灰增重的质量为CO2和水蒸气,无法计算碳酸钠的质量分数,故正确;B、碳酸氢钠不稳定受热易分解,可以根据差量法,计算出碳酸氢钠的质量,固体总质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量,可以求出碳酸钠的质量,故错误;C、发生的反应是:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,最后得到的固体是NaCl,根据钠元素守恒,列出二元一次方程组,计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量,故错误;D、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O + NaOH ,最后沉淀是BaCO3,根据碳元素守恒列出二元一次方程组,计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量,故错误。
练习册系列答案
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【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |