Question

用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ca(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三种溶液时，消耗的体积分别为V₁、V₂、V₃，当碱溶液pH相等时，下列关系可以成立的是(    )

A.V₁＞V₂=V₃                                B.V₁＞V₂＞V₃

C.V₁=V₂＜V₃                                D.V₁=V₂=V₃

Answer 1

解析：本题易错按碱溶液物质的量浓度相等解题，若碱溶液物质的量浓度相等时，Ca(OH)₂所能电离产生的OH^-浓度最大，NaOH和NH₃·H₂O所能电离产生的OH^-浓度相等，因此当用相同浓度的盐酸分别中和等体积的这些碱时，Ca(OH)₂消耗的量最多，所以V₁＞V₂=V₃；本题实际上是碱溶液pH相等，用相同浓度的盐酸中和等体积的这些碱时，由于NH₃·H₂O属于弱碱，因此它的物质的量的浓度比OH^-浓度大，所用的盐酸最多，所以有V₁=V₂＜V₃。故选C。

答案：C