题目内容
4．下列表述正确的是（ ）①水晶的主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④金刚石与金刚砂的成分相同
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ③④⑤ | D． | ①③⑤ |
分析 ①水晶的主要成分是二氧化硅；
②玛瑙的主要成分是二氧化硅；
③水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐；
④金刚石是碳的一种单质，金刚砂成分是碳化硅；
⑤太阳能电池的成分是硅单质．
解答 解：①水晶的主要成分是二氧化硅，故正确；
②玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故错误；
③水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故正确；
④金刚石是碳的一种单质，金刚砂成分是碳化硅，二者成分不同，故错误；
⑤太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故正确；
故选：D．
点评 本题考查了常见物质的成分，明确硅及其化合物的性质是解题关键，注意金刚石与金刚砂的区别，题目不难．
练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
| A． | ①②③④ | B． | ②③⑤ | C． | ③④ | D． | ①③④⑤ |
15．对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=12 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（C）=0.9 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.0 mol•L-1•s-1 |
12．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
| A． | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B． | 2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑ | ||
| C． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | D． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl |
19．已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，现把相同物质的量的硫酸铜、氯化铁和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外，还含有（ ）
| A． | Zn2+、Cu、Fe3+ | B． | Zn、Cu2+、Fe3+ | ||
| C． | Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ | D． | Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ |
9．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）| A． | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B． | 水、氨气 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液、一氧化碳 | D． | 水、HCl |
16．下表中各组物质不能实现如图转化的是：（ ）
| A． | AlCl3 Al Al（OH）3 | B． | AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2 | ||
| C． | CO2 NaHCO3 Na2CO3 | D． | CO2 （NH4）2CO3 NH3 |
13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
14．下列反应不可能在有机物中引入卤素原子的是（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 消去反应 | D． | 氧化反应 |