Question

实验室用含少量石灰石的软锰矿石（主要成分是二氧化锰，其它杂质不与浓盐酸反应）与37%的浓盐酸反应制取了 3.36L氯气（标准状况下）．回答：
（1）能否求出反应中消耗HCl的总质量？
（2）试计算反应中被氧化的HCl的质量是多少？转移电子的物质的量是多少？

Answer 1

分析：（1）因为石灰石的量未知，不能求出消耗HCl的总质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，再根据氯原子守恒计算n_被氧化（HCl），根据m=nM计算被氧化的HCl的质量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子物质的量．

解答：解：（1）因为石灰石的量未知，不能求出消耗HCl的总质量，
答：不能，因为石灰石的量未知．
（2）生成氯气的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.15mol=0.3mol，故被氧化的HCl的质量为0.3mol×36.5g/mol=10.95g，
反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量=0.3mol×[0-（-1）]=0.3mol，
答：反应中被氧化的氯化氢的质量是10.95 g，电子转移的物质的量是0.3mol．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意（2）中利用守恒思想进行计算，比根据方程式计算简便．