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13．NO2被水吸收发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

分析 NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起还原剂与氧化剂的NO2物质的量之比为2：1，据此判断．

解答 解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．所以发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为1：2．
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．

练习册系列答案
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3．常温下能用来盛放浓硝酸的金属器皿是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Cu
4．常温下pH=2的盐酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
A．两溶液中水的电离程度相同
B．盐酸溶液中c（Cl-）等于NaOH溶液中c （Na+）
C．若两溶液等体积混合能恰好中和
D．分别稀释10倍后，两溶液的pH之和大于14
1．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含共价键B．离子化合物中一定含离子键
C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定含共价键
8．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族
18．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：


（1）沉淀物的化学式分别是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-═HCO3-．
（4）加入的试剂A是盐酸，通入的气体B是CO2，能否将B换成A？不能，其理由是A是强酸，如果过量会使Al（OH）3溶解．
5．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O，A的分子式是C4H10．
（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷
（3）D的结构简式CH2=C（CH3）2，③的反应类型是取代反应（水解反应）．
（4）写出③的反应化学方程式CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．
2．N2O5是一种新型绿色硝化剂．用硼氢化钠（NaBH4）燃料电池做电源，电解法制备N2O5的装置简图如下（隔膜只允许H+ 通过）．

回答下列问题：
（1）电池负极反应式是BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，电解池阳极生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（2）隔膜不允许水分子通过的原因是H2O 通过隔膜进入阳极，与N2O5反应生成HNO3．N2O5在一定温度下可发生分解反应：2N2O5 （g）?2N2O4（g）+O2（g）△H＞0，t℃时，向一定容积的密闭容器中通入N2O5（g），部分实验数据见下表：
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.002.252.502.50
（3）500s 时，c（O2）=1.375 mol?L-1．
（4）t℃时，该反应平衡常数K值为1.25．
（5）下列措施能降低N2O5分解率的是③④⑤．
①升温  ②通入N2  ③通入O2 ④通入N2O5 ⑤NO2．
3．已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（　　）
A．原子半径：S＜Cl
B．元素非金属性：S＞Cl
C．氢化物的稳定性：H2S＞HCl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4

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