题目内容

一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

B. 常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

C. 一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D. 28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

（1）NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

（2）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小顺序为________________。

（3）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤某种气体的百分含量

a．能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。

b．能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3 2S(g)===S2(g)ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

容器体积/L

c(Y)/(mol·L-1)

温度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法不正确的是

A. m＋n＞p

B. Q＜0

C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：

（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：

a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液

① 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字母）,

② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

④ 粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

（2）现用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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