题目内容
若将含HCl 0若将含HCl 0.2mol的稀盐酸缓缓滴入含0.14mol Na2CO3的Na2CO3溶液，充分振荡，则混合溶液中各物质的量是
- A.0.2mol NaCl、0.08mol NaHCO3
- B.0.04mol Na2CO3、0.2mol NaCl
- C.0.06mol NaCl、0.08mol NaHCO3
- D.0.06mol HCl、0.04mol NaCl、1.4mol NaHCO3
培优好卷单元加期末卷系列答案|
下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1 |
B． |
测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 |
C． |
在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
D． |
在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，ΔH＝－57.31 kJ·mol－1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4 mol·L-1稀盐酸3 mL，将分别装有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：
(1)比较两支试管中的现象：_______________________________。
(2)若两气球内的压强相同，两试管大小相同，则大小气球体积之比约为_____________(填最简整数比)。
(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：
(aq)+H＋(aq)====H2O(l)+CO2(g)；ΔH＞0；
(aq)+2H＋(aq)====H2O(l)+CO2(g)；ΔH＜0；甲分析结论的方法是否科学?__________。(填“是”或“否)
(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
| 1 | 35 mL 水 | 2.5 g NaHCO3固体 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
| 2 | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3固体 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
| 3 | 35 mL稀盐酸含 | 2.5 g NaHCO3的饱和溶液32.5 mL | 20 ℃ | 19 ℃ |
| 4 | 35 mL稀盐酸含 | 3.2 g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10 mL水 | 20 ℃ | 24.2 ℃ |
| 5 | 35 mL稀盐酸 | 2.5 g NaHCO3固体 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
| 6 | 35 mL稀盐酸 | 3.2 g Na2CO3固体 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
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①该研究报告的题目是《_______________________》。
②通过上述实验可得出五条结论：
a.NaHCO3的溶解是__________(“吸热”或“放热”)过程；
b.Na2CO3的溶解是____________(“吸热”或“放热”)过程；
c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(“吸热”或“放热”)反应；
d.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(“吸热”或“放热”)反应；
e.NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是__________(填a→d的字母)的热效应之和。
