题目内容

（18分）
（1）O22+与N2互为等电子体， O22+的电子式可表示为     ； O22+中键数目和键数目之比为     。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为     ； Cu+的配位数为     。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是              。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为           。
（18分）
（1）          1:2     
(2)   1s22s22p63s23p63d10           2      
(3)         sp  sp2      
(4)        1:2    
略
练习册系列答案
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现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。
(6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）          ，
可以验证该结论的是（填写字母序号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
                                            。（填写化学式）
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是
A．原子半径: X>Y>Z
B．气态氢化物稳定性: X>Y>Z
C．元素原子得电子能力: X>Y>Z
D．单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z
今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 和137 55Cs。下列有关叙述正确的是
A．137 55Cs和131 53I位于同一周期
B．131 53I和137 55Cs具有相同的中子数
C．137 55Cs原子半径小于131 53I原子半径
D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性
（10分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是         （写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，
现象是____         ；
（3）XW2的电子式为                 ；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                ；    
某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A．B．
C．D．
1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明
A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的
C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动
砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是
A．砹是有色固体B．HAt很稳定
C．砹较易溶于有机溶剂D．AgAt不溶于水

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