[题目]2010年8月至今年4月.浙江共查处酒后驾驶204596起.其中醉酒驾驶20593起.行政拘留20471人.案件起数.居全国前列.交警执法时.主要测量驾驶员体内的( )A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204596起，其中醉酒驾驶20593起，行政拘留20471人。案件起数，居全国前列。交警执法时，主要测量驾驶员体内的( )

A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖

【答案】B

【解析】

交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，驾驶员体内的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，故合理选项是B。

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A. H2O2的结构式为H—O—O—H

B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

【题目】下列各组离子一定能大量存在的是

A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣

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【题目】按要求回答下列问题：

(1)的名称为____________。

(2) 的名称为________________________________。

(3) 的名称为__________。

(4)的名称为______________。

(5)(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是______________，该烃是某炔烃经催化加氢后得到，那么炔烃的结构简式是__________ ，正确命名是____________。

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A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

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D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

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C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（）

A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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回答下列问题：

(1)Ca(NO2)2的名称是____________。

(2)一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是____；

在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)在整个过程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳两次吸收的目的是_______。

(5)在钢筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为____________。

(6)产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是：称取0.410g产品溶于水，加入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液（发生反应：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应（假设还原产物为NO）；加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液2.00mL。则：产品中Ca(NO3)2的质量分数为________。