题目内容
(2)装置E中的现象是____ 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3+所用的试剂为___ 检验Fe2+所用的试剂为___。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___。
②步骤二从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）： 蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发、浓缩操作时，当____时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因是___（用离子方程式表示）。
(5) FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写出FeCl3溶液与天然气中的H2S反应的离子方程式：____。
Fe3O4+4H2 (2)黑色粉末变为红色（试管右侧靠近出气口处有水珠）
(3)KSCN溶液；酸性KMnO4溶液
(4)①2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ；②出现少量晶体或晶膜； Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3 +3H+(5)2Fe3+ +H2S ==2Fe2+ +S↓+2H+
某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
新型材料纳米
粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。
 |
（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置 。
 |
（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
【提出假设】
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三儿混合物；
假设5： 。
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 | 黑色粉末全部溶解，溶液呈 ，有少量气泡产生 |
| Ⅱ | 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液不显血红色 |
【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因 。
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的
离子方程式 。