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体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为　　　(    )
A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．2∶3∶6
C
略
练习册系列答案
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（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段                            ．                         _______，
DC段                                   __________________________ 。
（2）原溶液中Mg2＋．Al3＋物质的量浓度之比为          。
（3）图中C点表示当加入       mol NaOH时，Al3＋已经转化为　　     　  　，Mg2＋已经转化为                 。
（4）图中线段OA∶AB＝          。
（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。
（2）      4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
（4分）摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。
（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；
求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                             （   ）
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．1molC3H8分子中共价键总数为11NA
C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．0.1molN5＋离子中所含的电子数为3.4NA
标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（      ）
A．体积大小:④>③>②>①B．原子数目:③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>①
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数小于2 NA
B．常温常压下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目小于0.2NA
C．18g重水（D2O）含有10NA个电子
D．标准状况下，2.24L苯（分子式C6H6）完全燃烧得到的CO2分子数为0.6NA
下列说法正确的是(    )
A．1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C．将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
D．等物质的量的O2和O3其质量相等

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