下列物质中.既含离子键.又含共价键的是( ).A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质中，既含离子键、又含共价键的是(　　)。

A．NaOH

B．Na₂O

C．H₂O

D．CaCl₂

A

Na₂O、CaCl₂中只有离子键；H₂O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。

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下列描述中正确的是 (　　)

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄的中心原子为sp³杂化，SO₃²^—的中心原子为sp²杂化

下列关于CH₃—CH=CH—C≡C—CF₃分子结构的叙述中，正确的是（）。
①6个碳原子可能都在一条直线上
②6个碳原子不可能都在同一条直线上
③6个碳原子可能都在同一平面上
④6个碳原子不可能都在同一平面上

H₂S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）。

A．共价键的饱和性

B．S原子电子排布

C．共价键的方向性

D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向

下列说法中不正确的是(　　)。

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

下列化合物电子式书写正确的是(　　)。

下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

A．NH₄⁺为正四面体形	B．CS₂为直线形
C．HCN为折线形(V形)	D．PCl₃为三角锥形

如图所示，ΔH₁=－393．5 kJ·mol^-1，ΔH₂=－395．4 kJ·mol^-1，下列说法或表示式正确的是（）

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大