Question

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O?ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

• A、该电池的正极为锌
• B、当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol
• C、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
• D、电池正极反应式为MnO₂+e^-+H₂O?MnO（OH）+OH^-

Answer 1

分析：由电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．

解答：解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、当有65 g Zn物质的量为1mol锌溶解时，流经电极的电子2mol，故B错误；
C、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等．