Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

• A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
• B、若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
• C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
• D、水电离出的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．物质的量浓度相等的三种溶液，强碱溶液pH最大，盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强；
B．反应后，①中溶质为碳酸氢钠和氯化钠、②中溶质是氯化钠和醋酸、③中溶质是氯化钠和水；
C．加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时强碱溶液pH变化最大；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大．

解答： 解：A．物质的量浓度相等的三种溶液，强碱溶液pH最大，盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，水解程度CO₃²-＞CH₃COO^-，所以这三种溶液pH大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．反应后，①中溶质为碳酸氢钠和氯化钠、②中溶质是氯化钠和醋酸、③中溶质是氯化钠和水，①溶液呈碱性、②溶液呈酸性、③溶液呈中性，则pH最大的是①，故B正确；
C．加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时强碱溶液pH变化最大，所以③pH变化最大，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，水解程度CO₃²-＞CH₃COO^-，则三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小顺序是①＞②＞③，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，明确酸根离子水解程度与酸的酸性强弱的关系是解本题关键，会根据物质浓度判断溶液pH大小、根据溶液pH判断溶液浓度大小，为常考查点，题目难度中等．