题目内容
【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ）
A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【答案】D
【解析】试题分析：根据PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以当温度和密度相同的条件下压强和气体的摩尔质量正反比，所以根据三种气体的相对分子质量可判断三种气体的压强从大到小的顺序为：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
（1）已知反应N2O4（g）2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
下列说法能说明透光率不再发生改变的有 ．
a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
（2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
①该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下说法正确的是 ．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式： ．
（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是 ．
③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 达新平衡时CH4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
