Question

2．向盛有1mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液的试管中滴加1mL 0.2mol•L^-1氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
• B． 上述实验说明：Mg（OH）₂的K_SP大于Fe（OH）₃的K_SP
• C． 最后所得溶液中：c （Cl^-）=c （NH₄⁺）+2c （Mg²⁺）+3c （Fe³⁺）
• D． 最后所得溶液中：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Mg²⁺）＞c （Fe³⁺）

Answer 1

分析 向盛有1mL 0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，反应产生Mg（OH）₂沉淀，为白色沉淀，再滴加1mL 0.1mol/LFeCl₃溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃沉淀，发生了的沉淀的转化，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想判断分析．

解答 解：向盛有1mL 0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，反应产生Mg（OH）₂沉淀，为白色沉淀，再滴加1mL 0.1mol/LFeCl₃溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃沉淀，发生了的沉淀的转化，
A．白色沉淀为Mg（OH）₂，转化为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，则发生沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，故A正确；
B．实验现象表明，Fe（OH）₃是比Mg（OH）₂更难溶的沉淀，而且发生沉淀转化需要K_sp数量级相差较大，可以表明Mg（OH）₂的K_SP大于Fe（OH）₃的K_SP，故B正确；
C．根据溶液中的电荷守恒，2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），而沉淀转化为Fe（OH）₃时，溶液一般酸性就可以满足，不一定是中性和碱性，且溶液中大量存在NH4Cl，水解使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），二者浓度不等，不可以消去，故C错误；
D．整个反应过程中，Cl^-并不参与沉淀反应，Cl^-浓度最大，NH₄⁺虽然不参与沉淀反应，但会水解，浓度低于Cl^-，但高于金属离子，沉淀最终转化为Fe（OH）₃，则Mg²⁺释放出来少量，Mg²⁺浓度大于Fe³⁺浓度，
则最后所得溶液中，c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Mg²⁺）＞c （Fe³⁺），故D正确．
故选C．

点评 本题考查沉淀溶解平衡的知识，明确沉淀可以转化为更难溶的沉淀，牢牢把握守恒思想是关键，题目难度不大．