下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A．碱金属原子最外层都只有1个电子.在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子

B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成强碱

【解析】碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱。在O2中点燃时4Li＋O22Li2O；2Na＋O2Na2O2；K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂，故C错。

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Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）

A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。

（1）标准状况下，它们的密度之比为________。

（2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为________。

（3）各1 g三种单质中，它们的质子数之比为________。

（4）同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为________。

在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。

（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。

（2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。

（3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

周期数	一	二	三	四	五	六	七
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

（1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。

（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。

（3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（）

A．18 B．32

C．50 D．64

（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）

A．在化合物中呈＋2价

B．氢氧化物呈两性

C．单质能使水分解，放出氢气

D．碳酸盐难4溶于水

某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（）

A．一定是第ⅡA族元素

B．一定是金属元素

C．一定是化合物中呈＋2价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为

A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断

1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（）：＋―→＋，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．是一种电中性粒子

D．对于有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

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