题目内容
【题目】Ⅰ如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
Ⅱ锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。
(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).
①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。
【答案】②④ 锌 NH4Cl 碱性电池不易发生电解质的泄露 ZnCl2 NH4Cl 3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-
【解析】
Ⅰ. 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答；
Ⅱ. (1)①根据电池反应判断正负极和电解质；
②根据碱性锌锰电池的特点分析；
(2)①根据电池的材料分析；
②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒写出发生反应的离子方程式。
Ⅰ. ①该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故①错误；
②Cu极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42-向Zn极移动，故③错误；
④根据2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol电子流经导线，生成气体物质的量=
×1=0.25mol，故④正确；
⑤放电时，负极Zn失电子、正极Cu得电子，所以电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故⑥错误；
故答案为②④；
Ⅱ. (1)①根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分；
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；
(2)①废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌；
②绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。
【题目】室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 100 mL0.1 mol/L盐酸 | 溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－) |
B | 0.01 mol Na2O2固体 | 反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－) |
C | 100 mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子) |
D | 100 mL 0.1 mol/L氨水 | 溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
