Question

【题目】回答下列问题：

（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________

Answer 1

【答案】（1）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol；

（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H＝－641.75kJ·mol－1；（3）1：1。

【解析】

试题分析：（1）①甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)，②甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)，①－②得出：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)△H=(34＋7)kJ·mol－1=+41.0kJ·mol－1；（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－256.7/0.4kJ·mol－1=641.75kJ·mol－1；(3)设碳粉的物质的量为xmol，氢气的物质的量为(0.2－x)mol，因此有393.5x＋(0.2－x)×483.6/2=63.35，解得x=0.1，两者物质的量之比为1：1。