3的溶度积常数=2.6×10-39.Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×.取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液.加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡.测得pH=4.00.则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)= ,有没有Mg(OH)2沉淀生成填“有或“无 ).理由是 .m完全反应生成正盐.①若HnA为HCl.且该盐溶液的pH＜7.用离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L^－¹的NaOH溶液与0.2mol·L^－¹的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式

解析

练习册系列答案

．
Ⅱ．（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ．写出该反应的化学方程式

2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116.6KJ?mol^-1

．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式

C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-

．
（3）有化学实验装置如图3，石墨棒上的电极反应式为

4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-

；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入

（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足是生成P₄O₁₀。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=" -2983.2" kJ?mol^-1,
P(s，红磷)+ 5/4O₂(g)="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH₂=" -738.5" kJ?mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ?mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为               ，反应过程中放出的热量为为               。
（3）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

则反应P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反应热ΔH =                   。

（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足是生成P₄O₁₀。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁= -2983.2 kJ•mol^-1,

P(s，红磷)+ 5/4O₂(g)=1/4 P₄O₁₀(s) ΔH₂= -738.5 kJ•mol^-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s,白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH= -1638kJ•mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为为。

（3）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

则反应P₄(s,白磷)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s)的反应热ΔH = 。

（16分）

（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：

②若将0.4mol·L^－¹的NaOH溶液与0.2mol·L^－¹的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为（填序号）.

a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式

I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;

该条件下反应的平衡常数为_______________________________。

图2

图1

图2

图1

Ⅱ.（1）已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

（20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________

(3)有如右化学实验装置图，

石墨棒上的电极反应式为_______________________________;

如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.

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