Question

信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。

（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为                      。

（2）CH₃COCH₃分子中含有     个π键，含有     个δ键。

（3）固态氯化铬酰属于         晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为          ，二硫化碳属于      （填极性”或“非极性”)分子。

（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有            键。

（5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有         个铬原子。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 或（[Ar] d⁶4s²）（2分）

（2）1 （2分）；9 （2分）

（3）分子（1分）；  甲基碳原子sp³、羰基碳原子sp²  （2分）；  非极性（2分）

（4）配位（1分）

（5）2  （3分）

【解析】

试题分析：（1）铁为26号元素，属于第四周期第VIII族，所以可以很简单地写出其基态电子排布式。（2）CH₃COCH₃分子羰基中含有1个π键，含有2个C—Cδ键、6个C—Hδ键、1个C—Oδ键。 （3）通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知属于分子晶体；丙酮中含有两种碳原子，甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同，羰基碳原子中（删去）与该原子相连的原子共面，故羰基碳原子杂化方式为sp²；丙酮、四氯化碳是非极性分子，二硫化碳也是非极性分子。（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]是配位化合物，其中肯定含有配位键。（5）晶胞中显示的是9个原子，但8个位于晶胞顶点，每个顶点上的原子属于8个晶胞，故属于该晶胞的只有1/8；晶胞内的原子完全属于该晶胞，因此一个晶胞中含有2个铬原子。

考点：考查元素原子核外电子排布式，元素原子的杂化类型。