题目内容

(12分)阅读以下信息,并回答问题
数十亿年来,地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:

用上表所涉及的分子填写下列空白:
(1)由极性键构成的非极性分子有________和__________(填写化学式)。
(2)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_________(填写化学式),它之所以极易溶于水,是因为它的分子和水分子之间可形成_______键。
(3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为__________(填写化学式),它的立体构型为____________。
(4)CO的结构可表示为,与CO结构最相似的分子是________(填写化学式),这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个不同,它叫________键。
(5)随着原始大气中O2的缓慢增加,CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3可转化为目前空气中的__________(填化学式)。
(6)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用),试指出其不同点:
a中含               ,b中含                。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E是同族元素,且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答):

(1)BC的电子式为              ;元素F在周期表中的位置为                 
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据,下列说法正确的是            
A.C4属于一种新型的化合物   B.C4与C2互为同素异形体
C.C4稳定性比P4(白磷)差      D.C4与C2互为同位素
(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子,其中CA3分子的分子的空间构型为        
         ,键角            ;C2A4分子的结构式为                  
(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为                                                
(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              
A.E2F2的结构式为:F-E—E-F    B.E2F2在一定条件下,有氧化性或还原性
C.E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价
D.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(6)B与D可形成两种常见化合物,其中一种化合物BD2            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌,溶液中析出沉淀的质量发生变化,在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。
 
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=-92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=-483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

①图像中T2T1的关系是:T2 ______T1(填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最  高的是______(填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=________________________。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为                                    
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5
装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              
在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 

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