题目内容

10．0.2mol下列气体分别与1L 0.2mol/L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　）
A．SO2B．NO2C．SO3D．CO2

分析 NaOH物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，选项中各气体均为0.2mol，则：
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：NaOH+SO2=NaHSO3；
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为：NaOH+SO3=NaHSO4；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．

解答 解：NaOH物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，选项中各气体均为0.2mol，则：
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为：NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3，
故选：C．

点评 本题考查化学方程式计算、盐类水解、电解质电离等，明确发生的反应是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：

Ⅰ．用如图1所示的装置制取溴乙烷：
在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O．
（2）试管I中加入2mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是降低浓硫酸的氧化性，减少副反应．
（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的C（填字母）
A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
II．溴乙烷的性质实验
（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过如图所示的装置．用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图2中右边试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；左边试管中水的作用是除去乙醇等杂质等干扰．
1．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③托盘天平   ④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗
对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有②⑤；使用时必须检查是否漏水的有①⑦；标有“0”刻度的有③．
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法    B．蒸发    C．结晶法    D．过滤法  E．蒸馏法   F洗气
①D分离饱和食盐水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
③F除去CO2中的H2O（气态）；        ④A从碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D．
18．用双线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物：
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
④2KClO3═2KCl+3O2↑
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2↑
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
5．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是（　　）
A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
B．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
D．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4
15．设阿伏加德罗常数为NA，一个碳-12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（　　）
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}{b}$或a•NAD．$\frac{12a}{b}$或b•NA
2．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）Ⅰ的分子式C7H5OBr
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
（3）化合物Ⅲ的结构简式为
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为
（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应生成Ⅱ，其反应类型为取代反应．
（5）Ⅲ的同分异构体共有几种9（不包括Ⅲ）．
19．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6，电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”），原因是C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（用化学方程式表示）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag．则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-，正极附近溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②阴极区碱性增强的原因是通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH-又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
20．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
A．电解饱和食盐水　                       阴极：Na++e-═Na
B．电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液）　     阳极：Cu-2e-═Cu2+
C．电解熔融NaCl　                        阴极：Na++e-═Na
D．电解NaOH溶液　                        阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网