Question

向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）（　　）

A．不存在

B．1.8×10^-6mol/L

C．1.8×10^-7mol/L

D．1.8×10^-8mol/L

Answer 1

分析：根据5mL0.2mol/L的盐酸和5mL0.18mol/L AgNO₃溶液反应的程度计算剩余c（Cl^-），再根据Ksp（AgCl）=1.8×10^-10计算Ag⁺的物质的量浓度．

解答：解：5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag⁺）=

0.18

2

=0.09 （mol/L）
c（Cl^-）=

0.2

2

=0.1 （mol/L）
Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.1-0.09=0.01（mol/L）
已知：C（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，
则：C（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8（mol/L）
故选D．

点评：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．