题目内容

根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：                       ；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理               ；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式                    ；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理                          ；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式                           。

①CO32-+H2O  HCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+OH-
②CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4
③ CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)
④CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
⑤CaCO3 +2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+

解析

练习册系列答案
相关题目
已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同
相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同
，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
4×10-4
4×10-4
．
（2010?浙江）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下以下电离（解离）过程：
[Cu（NH3）4]SO4?H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
③[Cu（NH3）4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发     b．冷却结晶      c．抽滤      d．洗涤       e．干燥
①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口
；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先
断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管
断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管
，然后
关闭抽气装置中的水龙头
关闭抽气装置中的水龙头
．

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
杂质，产生该杂质的原因是
加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
．
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C加入适量
乙醇
乙醇
b．
抽滤（或减压过滤、吸滤）
抽滤（或减压过滤、吸滤）
c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是
C
C
．
A．乙醇      B．蒸馏水      C．乙醇和水的混合液     D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是
加热易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨气）
加热易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨气）
．

 （15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O

[Cu(NH3)4]2+        Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

      

请根据以下信息回答下列问题：                   图3

（1）方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发     b. 冷却结晶      c. 抽滤     d. 洗涤       e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是            ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先            ，然后            。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有           杂质，产生该杂质的原因是           。

（2）方案2的实验步骤为：

a. 向溶液C中加入适量           ，b.           ，c. 洗涤，d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是           。

A. 乙醇      B. 蒸馏水      C. 乙醇和水的混合液    D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是           。

 

 （15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O

[Cu(NH3)4]2+         Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

      

请根据以下信息回答下列问题：                    图3

（1）方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发     b. 冷却结晶      c. 抽滤      d. 洗涤       e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是            ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先            ，然后            。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有            杂质，产生该杂质的原因是            。

（2）方案2的实验步骤为：

a. 向溶液C中加入适量            ，b.            ，c. 洗涤，d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是            。

A. 乙醇      B. 蒸馏水      C. 乙醇和水的混合液     D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是            。

 

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