Question

【题目】将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（　　）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】A
【解析】解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Cl2 +	H2SO3 +H2O=	H2SO4 +	2HCl
0.02mol	0.02mol	0.02mol	0.04mol

H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：

Cl2 +2HBr=Br2 +	2HCl
0.01mol	0.02mol

HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；

故选：A．

【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的化学性质的相关知识，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．