题目内容

硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）
分析：根据反应物和生成物结合电子守恒来书写化学方程式，进而找出氧化产物和还原产物的关系．
解答：解：酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3（NH4）2SO4
 加热 
.
 
 3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑，根据化合价的变化得出氧化产物是N2，还原产物SO2，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：3．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移来配平方程式等知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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（2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
C
C
．
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
2Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
．
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
．
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
．

（14分）

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是             。

A．热分解法    B．热还原法    C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是              。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性     （填    “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是                。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是            。

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

             。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                  。

 

（12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

   （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_________________。

      A．热分解法       B．热还原法        C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。

    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）。

   （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。

    ②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是___________________。

    ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。

 

（14分）

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是              。

A．热分解法    B．热还原法    C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是               。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性     （填    “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是            （写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是                 。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是             。

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

              。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                   。

 
硫酸铵在强热条件下分4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4

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