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在下列反应中,HNO
3
既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )
试题答案
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D
正确答案:D
A、N化合价只降低,HNO
3
只表现出氧化性;B、N化合价不变,HNO
3
只表现出酸性;C、N化合价降低,O化合价升高,HNO
3
既表现出氧化性,又表现出还原性;D、N部分变价,HNO
3
既表现出氧化性,又表现出酸性。
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NO
2
被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO,其中被氧化的N原子和被还原的N原子,其物质的量之比是 ( )
A.3:1
B.1:3
C.1:2
D.2:1
下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A.2F
2
+2H
2
O ="4HF" +O
2
B.3NO
2
+H
2
O =2HNO
3
+NO
C.2Na +2H
2
O=2NaOH+H
2
D.CaO+H
2
O =Ca(OH)
2
在氧化还原反应3S+6KOH=K
2
SO
3
+2K
2
S+3H
2
O中,被氧化与被还原的硫原子个数比是( )
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2
(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,并回答下列相关问题:
2KMnO
4
+ 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl
2
↑ + 2MnCl
2
+ 8H
2
O
(1)该反应中,氧化剂是
,
元素被氧化;
(2)若反应消耗1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是
mol;
(3)该反应的离子方程式是
。
某含Cr
2
O
7
2
-
的含铬废水用硫亚铁铵[(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O]处理,反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe
y
Cr
x
O
3
。不考虑处理过
程中的实际损耗,下列叙述错误的是:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr
2
O
7
2
-
的物质的量为 mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中3x=y
对于反应O
3
+I
-
+H
+
—I
2
+O
2
+H
2
O(未配平),下列说法正确的是
A.O
2
和H
2
O是还原产物
B.该反应能说明O
2
氧化性大于I
2
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1
D.配平后的化学方程式为:2O
3
+2I
-
+4H
+
= I
2
+2O
2
+2H
2
O
(8分)在 2Na
2
O
2
+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2
反应中,
(1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)
是还原剂,
是氧化剂。
(3)若转移3mol电子,则所产生的O
2
在标准状况下的体积为
____
。
(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁
铵晶体[(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H
2
SO
4
(稀)
FeSO
4
+H
2
↑
FeSO
4
+(NH
4
)
2
SO
4
+6H
2
O
(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量,铁屑质量为
。
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H
2
SO
4
中,加热至50℃—80℃充分反应,
趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为
。
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌
使之溶解,
缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所
得晶体质量为
。
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是
(填字母)。
A.纯碱溶液
B.烧碱溶液
C.明矾溶液
D.稀硫酸
(2)步骤2中趁热过滤的目的是
。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质
(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为
。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe
2
O
3
·
H
2
O),对FeSO
4
的制备
(填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)
。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵
晶体的产率为
。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)
。
关 闭
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