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在下列反应中，HNO
3
既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
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D
正确答案:D
A、N化合价只降低，HNO
3
只表现出氧化性；B、N化合价不变，HNO
3
只表现出酸性；C、N化合价降低，O化合价升高，HNO
3
既表现出氧化性，又表现出还原性；D、N部分变价，HNO
3
既表现出氧化性，又表现出酸性。
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NO
2
被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是 （ ）
A．3:1
B．1:3
C．1:2
D．2:1
下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A．2F
2
+2H
2
O ="4HF" +O
2
B．3NO
2
+H
2
O =2HNO
3
+NO
C．2Na +2H
2
O=2NaOH+H
2
D．CaO+H
2
O =Ca(OH)
2
在氧化还原反应3S+6KOH=K
2
SO
3
+2K
2
S+3H
2
O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（ ）
A．1:2
B．2:1
C．1:1
D．3:2
(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO
4
+ 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl
2
↑ + 2MnCl
2
+ 8H
2
O
（１）该反应中，氧化剂是
，
元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
mol；
（３）该反应的离子方程式是
。
某含Cr
2
O
7
2
－
的含铬废水用硫亚铁铵［(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O］处理，反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe
y
Cr
x
O
3
。不考虑处理过
程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr
2
O
7
2
－
的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中3x=y
对于反应O
3
+I
-
+H
+
—I
2
+O
2
+H
2
O（未配平），下列说法正确的是
A．O
2
和H
2
O是还原产物
B．该反应能说明O
2
氧化性大于I
2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O
3
+2I
-
+4H
+
= I
2
+2O
2
+2H
2
O
（8分）在 2Na
2
O
2
+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2
反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）
是还原剂，
是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的O
2
在标准状况下的体积为
____
。
（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁
铵晶体[（NH
4
）
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H
2
SO
4
（稀）
FeSO
4
+H
2
↑
FeSO
4
+(NH
4
)
2
SO
4
+6H
2
O
(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为
。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H
2
SO
4
中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为
。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌
使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所
得晶体质量为
。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是
（填字母）。
A．纯碱溶液
B．烧碱溶液
C．明矾溶液
D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是
。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质
（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为
。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe
2
O
3
·
H
2
O），对FeSO
4
的制备
（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）
。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵
晶体的产率为
。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）
。
关 闭
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铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）
O
。
。
。
（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。
H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。